Мы используем файлы cookie.
Продолжая использовать сайт, вы даете свое согласие на работу с этими файлами.

كلوريد البوتاسيوم

Подписчиков: 0, рейтинг: 0
كلوريد البوتاسيوم
كلوريد البوتاسيوم

كلوريد البوتاسيوم

أسماء أخرى

سالفيت (هيئة معدنية)
ميورات البوتاسا

المعرفات
رقم CAS 7447-40-7
بوب كيم 4873 
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
  • [Cl-].[K+] 

الخواص
الصيغة الجزيئية KCl
الكتلة المولية 74.551 جم/مول
المظهر أبيض بلوري صلب
الكثافة 1.987 غ/سم3
نقطة الانصهار 776 °س
نقطة الغليان 1407 درجة حرارة مئوية 
الذوبانية في الماء 28.1 جم/100 سم³ (0°س)

34.0 جم/100 سم³ (20°س)

56.7 جم/100 سم³ (100°س)
البنية
البنية البلورية مكعب بوجه وسط
المخاطر
LD50 2600 مغ/كغ (فموي/جرذان), 142 مغ/كغ (وريدي/جرذان)
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

ملح كلوريد البوتاسيوم هو مركب كيميائي بالصيغة الكيميائية KCl. يكون عديم الرائحة في حالته النقية. بلورته بيضاء أو عديمة اللون زجاجية. تركيبه البلوري ينكسر بسهولة إلى ثلاثة اتجاهات.

الخواص

  • ينحل مركب كلوريد البوتاسيوم بشكل جيد في الماء، حوالي 34 غ لكل 100 مل ماء عند الدرجة 20°س. في المقابل لا ينحل كلوريد البوتاسيوم عملياً في أغلب المحلات العضوية.
  • المحاليل المائية من مركب كلوريد البوتاسيوم لها صفة معتدلة الأس الهيدروجيني (pH) لها تتراوح ~ 7.
  • يتوافر مركب كلوريد البوتاسيوم طبيعياً في معدن السيلفيت Sylvite. كما يوجد أيضاً في معدن الكارناليت، وهو ملح مزدوج من كلوريد البوتاسيوم وكلوريد المغنزيوم كما تشير الصيغة الجزيئية التالية:

KCl . MgCl2. 6H2O

التحضير

يمكن الحصول على مركب كلوريد البوتاسيوم من معدن الكارناليت الذي يحل بالماء وبإعادة البلورة بشكل حذر لفصله عن الملح المرافق.

أو بتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد البوتاسيوم:

الاستعمالات

ويقال أنه يستخدم في عمليات الإعدام بالحقن

المراجع


Новое сообщение